Question

【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

Answer 1

【答案】(1)未达平衡，正向移动； (2)50%

【解析】(1)设H2O(g)消耗了xmol/L时，

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

初始浓度：2200

变化浓度：xx xx

末态浓度：2-x2-x xx

此时K= =1，解得x=1，一氧化碳转化率= ×100%=50%，当CO转化率为25%时反应未达到平衡状态，CO转化率达到平衡状态需要增大，则反应正向进行，故答案为：未达平衡；正向移动；

(2)根据上述计算，达到平衡时，CO的转化率为50%，故答案为：50%。