题目内容
【题目】某温度下，在一个1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
(1)2min时，Y 的物质的量浓度是____________；
(2)从开始至2min，X 的平均反应速率为_________；
(3)该反应的化学方程式为____________________；
(4)1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；
(5)在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X 的化学反应速率将______；
(6)2min时，x的转化率为________。
【答案】0.9mo1L-1 0.15mo1L-1min-1 3X(g)+Y(g)2Z(g) > = 不变 30%
【解析】
由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物质的量为0.2 mol，物质的量的变化量之比为3: 1: 2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，据此解答。
(1).由图可知：在2min时Y的物质的量为0.9mol，容器体积为1L，则Y的物质的量的浓度为：
，故答案为：0.9mo1L-1；
(2).从开始至2min，X的变化的物质的量为1mol -0.7mol=0.3mol，由公式：
；故答案：0.15mo1L-1min-1；
(3).由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物质的量为0.2 mol，物质的量的变化量之比为3: 1: 2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；
(4).1min时，平衡正向进行，则正逆反应速率的大小关系为: v(正)>v (逆)；2min时反应正好达到平衡，则正逆反应速率的大小关系为：V(正)=V(逆)，故答案为：>；=；
(5).容器体积恒定，通入惰性气体氩气，对反应物浓度没有影响，故X的反应速率不变；故答案为：不变；
(6).
则x的转化率=
，故答案为：30%。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）①形成的阴离子的结构示意图为___。如果③原子中含8个中子，则其原子符号为___。
（2）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为___。（填离子符号）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。
（4）设计实验证明⑧的非金属性比⑦强，用化学方程式表示___。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
（a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___。
（b）N→⑥的单质的化学方程式为___。
