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【题目】我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池,其工作原理示意图如图。已知电池反应:Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列说法正确的是(

A.电池放电过程中,NaMnO2/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势

B.电池放电时,正极可发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C.电池充电时,外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极

D.电池充电时,Na+NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极

【答案】BD

【解析】

放电过程总反应式为:Na1-xMnO2+NaxCn=nC+NaMnO2,可知C元素的化合价升高,Mn元素的化合价降低,则负极是石墨烯/Al,正极为NaMnO2/Al,则充电时石墨烯/Al发生还原反应为阴极,NaMnO2/Al发生氧化反应为阳极。

A.放电时NaMnO2/Al为正极,石墨烯/Al为负极,正极电势高于负极电势,故A错误;

B.放电时,正极得电子发生还原反应,根据总反应可知正极反应为Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2,故B正确;

C.充电时NaMnO2/Al发生氧化反应为阳极,与外接电源的正极相连,故C错误;

D.充电时为电解池,电解池中阳离子流向阴极,即由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极,故D正确;

故答案为BD

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