题目内容

工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是

A．第①步当2v(Cr2O72)=v(CrO42－)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于 CrO42-的生成

C．第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

练习册系列答案
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下列方法中，可制得Cl2的正确组合是

①MnO2和浓盐酸混合共热

②KMnO4和浓盐酸混合

③NaClO和浓盐酸混合

④K2Cr2O7和浓盐酸混合

⑤KClO3和浓盐酸混合

A．①② B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤

常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的 OH－

反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大

③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．

A．①④ B．①② C．②③ D．②④

室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH等于

A．lg() B．lg()

C．14+lg() D．14+lg()

已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数Ki

Ki1=5.9×l0-2

Ki2=6.4×l0-5

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7

Ki2=5.6×l0-11

A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4

B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生

C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa

D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ/mol

B．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)＝SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2

常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强。上述叙述中正确的是

A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是

A．KSP(PbS)＜Kap(CuS)

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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