题目内容
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ/mol
B.已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2 则△H1>△H2
Ⅰ.现有下列十种物质:①O2;②Fe;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦红褐色的氢氧化铁胶体;⑧硫酸钠溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ⑧⑨ |
(2)上述物质中属于非电解质的有_________;上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。
Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中,氧化剂是_________,还原产物是_________,氧化产物与还原产物的质量比是_________。
(2)在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成标准状况下4.48LCl2,转移的电子的物质的量为___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程,据此回答下列问题:
将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O