题目内容
常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的 OH－
练习册系列答案
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常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的 OH－
到分液漏斗，在使用分液漏斗前要检查是否漏水，检查方法是_______________
D. 沙子[
若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是
氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是