题目内容
反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．
A．①④ B．①② C．②③ D．②④
名校课堂系列答案
液体混合物时，在混合液中加碎瓷片防暴沸
D. 沙子[
NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是
氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈 性。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.0 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 。
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ⑧⑨ |
（2）上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。
（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O