题目内容
【题目】实验室需要200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液,配制时的部分实验操作如图所示,下列说法正确的是( )
A.实验中需用到的玻璃仪器有:100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.实验操作步骤的正确顺序为dabc
C.容量瓶需要用自来水洗涤,干燥后才可用
D.定容时,若俯视容量瓶的刻度线,则使配得的NaOH溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液,需要的步骤是计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
A.要配制200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液,需要200mL的容量瓶,A错误;
B.根据分析,图中的操作顺序为badc,B错误;
C.为了防止引入杂质,洗涤容量瓶需用蒸馏水,且配制过程中还需要加水,因此可以不用干燥,C错误;
D.定容时,若俯视容量瓶的刻度线,会导致定容时加的水量偏少,根据,V偏小,浓度c会偏大,D正确;
故选D。
【题目】下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=9.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO- 在溶液中可以大量共存
B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数:CH3COONa <NaClO
C. 向浓度均为1.0×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液的pH=5
【题目】Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素:
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
(1)配平反应原理离子方程式:
___MnO4-+ __H2C2O4+___→___Mn2++ ___CO2↑+____H2O
(2)探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号,下同),探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图所示,请解释“n(Mn2+)在反应起始时变化不大,一段时间后快速增大”的主要原因:_______。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应)。
实验步骤:准确取1 g Na2C2O4样品,配成
(3)高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
(4)滴定至终点时的实验现象是:_________。
(5)计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。