题目内容
2.下列说法正确的是( )A. | X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | |
B. | Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 | |
C. | 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | |
D. | Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
分析 A、X2+的核外电子数目为18,则X原子核外电子数为18+2=20,故X为Ca;
B、金属性越强,最高价与水对应水化物的碱性增强;
C、元素周期表共有18列,16个族;
D、同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱.
解答 解:A、X2+的核外电子数目为18,则X原子核外电子数为18+2=20,故X为Ca,处于周期表中第四周期第ⅡA族,故A正确;
B、金属性Mg<Ca,金属性越强,最高价与水对应水化物的碱性增强,故Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,故B错误;
C、元素周期表有七个横行,分属七个周期,18个纵行,其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族,故C错误;
D、同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故最活泼的金属为Cs(放射性元素Fr除外),F最活泼的非金属,故D错误;
故选A.
点评 本题考查元素周期表结构、元素周期律等,难度较小,掌握元素的递变规律是解答的关键,在学习中要善于抓住这些规律.
练习册系列答案
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19.为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物,某兴趣小组用如下装置进行实验:(查阅资料:电解能否发生、电极反应及其速率,与电压大小、离子浓度等因素有关.)
Ⅰ电极a表面始终未出现气泡,但产生了银灰色有金属光泽的固体.该电极的电极反应式为:Fe2++2e-=Fe.
Ⅱ电极b开始一段时间内,表面无气泡产生,周围液体出现红褐色,逐渐浑浊.吸取该电极周围少许液体于两支试管中,一支试管中滴入淀粉-KI溶液,液体颜色不变;另一支试管中先加盐酸酸化,再滴入KSCN溶液,溶液变为红色.
结论:电解过程中产生了Fe3+,同时水解产生了红褐色物质.
(1)加盐酸酸化时发生的反应是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(用离子方程式表示).
(2)对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想:
猜想①:Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+;
猜想②:Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+;
猜想③:….
(3)设计实验验证猜想①
供选择的试剂:1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
Ⅰ电极a表面始终未出现气泡,但产生了银灰色有金属光泽的固体.该电极的电极反应式为:Fe2++2e-=Fe.
Ⅱ电极b开始一段时间内,表面无气泡产生,周围液体出现红褐色,逐渐浑浊.吸取该电极周围少许液体于两支试管中,一支试管中滴入淀粉-KI溶液,液体颜色不变;另一支试管中先加盐酸酸化,再滴入KSCN溶液,溶液变为红色.
结论:电解过程中产生了Fe3+,同时水解产生了红褐色物质.
(1)加盐酸酸化时发生的反应是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(用离子方程式表示).
(2)对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想:
猜想①:Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+;
猜想②:Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+;
猜想③:….
(3)设计实验验证猜想①
供选择的试剂:1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
操作 | 现象和结论 |
①取一定量2mol/LNaCl溶液,调节溶液pH为4.91;再以相同装置进行电解. ②电解相同时间后,若电极b表面无气泡,取少量阳极附近的溶液, 滴入淀粉KI溶液. | 若溶液不变蓝,证明猜想①不成立 若溶液变蓝,证明猜想①可能成立. |
13.设反应①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
(1)从上表可推断,反应①是吸热(填“放”或“吸”)热反应;
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q3平衡常数为K3
a.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$;可推断反应③是吸(填“放”或“吸”)热反应.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有BD.
A.缩小容器体积 B.升高温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量 E.降低温度
b.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2.
温度( T ) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q3平衡常数为K3
a.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$;可推断反应③是吸(填“放”或“吸”)热反应.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有BD.
A.缩小容器体积 B.升高温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量 E.降低温度
b.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2.
7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质与水剧烈反应产生氧气.则下列判断不正确的是( )
R | ||
X | T | Z |
Q |
A. | 非金属性:X<T<Z | B. | R和Q的电子数差为26 | ||
C. | 气态氢化物稳定性:R<T<Z | D. | 最高价含氧酸酸性:T>Q |
14.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. | ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | |
B. | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | |
C. | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
D. | ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
11.下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是( )
A. | CH3COOCH3 | B. | HCHO | C. | HCOOH | D. | CH3OH |
12.下列说法错误的是( )
A. | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
B. | P、S、Cl最高正化合价依次升高 | |
C. | F-、Cl-、Br-还原性依次减弱 | |
D. | Na、K、Rb的金属性依次增强 |