题目内容
12.下列说法错误的是( )A. | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
B. | P、S、Cl最高正化合价依次升高 | |
C. | F-、Cl-、Br-还原性依次减弱 | |
D. | Na、K、Rb的金属性依次增强 |
分析 A、同周期元素的原子,从左到右,最外层电子数依次增多;
B、元素最高正价=最外层电子数;
C、卤族元素简单阴离子随着原子序数的增大其还原性逐渐增强;
D、同一主族元素,从上到下,金属性依次增强.
解答 解:A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3,逐渐增多,故A正确;
B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7,逐渐升高,故B正确;
C、卤素原子得电子能力随着原子序数的增大而减小,所以卤族元素简单阴离子随着原子序数的增大其还原性逐渐增强,故C错误;
D、Na、K、Rb是同主族元素,从上到下的金属性依次增强,故D正确.
故选C.
点评 本题考查学生元素周期律的应用知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
练习册系列答案
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2.下列说法正确的是( )
A. | X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | |
B. | Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 | |
C. | 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | |
D. | Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
3.下列实验操作可以达到实验目的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 检验工业废水中是否含有苯酚 | 在试管中加入2 mL工业废水样品,然后加入2滴浓溴水,振荡,观察是否产生白色沉淀 |
B | 验证乙醛中含有醛基 | 在试管中加入2 mL10%的CuSO4溶液,然后加入4至6滴2%的NaOH溶液振荡,再加入0.5 mL乙醛溶液加热煮沸,观察是否出现红色沉淀 |
C | 提纯粗苯甲酸 | 将1g粗苯甲酸溶于50mL蒸馏水,加热使之全部溶解,趁热过滤,将滤液冷却结晶,滤出晶体 |
D | 证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯 | 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
20.下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用热分解法冶炼铁
④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜.
①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用热分解法冶炼铁
④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜.
A. | ②③ | B. | ①③ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
7.对现代元素周期表的提出做出最重要贡献的科学家是( )
A. | 门捷列夫(俄国) | B. | 纽兰兹(英国) | C. | 迈耶尔(德国) | D. | 拉瓦锡(法国) |
17.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8.下列说法不正确的是( )
A. | 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 | |
B. | 元素的原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z | |
C. | WZ4分子中W、Z 原子最外层均达到8电子结构 | |
D. | W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
4.下列关于原子的几种描述中,正确的是( )
A. | 硫的原子结构示意图: | |
B. | Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1 | |
C. | 原子核内有8个中子的碳原子:${\;}_{8}^{14}$C | |
D. | 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |