题目内容
【题目】饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O
H++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（ ）
A.加水，SO32﹣浓度增大
B.通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣浓度基本不变
D.通入少量HCl气体，溶液中HSO3﹣浓度减小
【答案】D
【解析】
A．加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO32﹣浓度仍减小，故A错误；
B．氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；
C．CaSO3与H+反应生成HSO3-，从而增大溶液中的HSO3﹣浓度，故C错误；
D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3﹣浓度减小，故D正确；
故选D。
【题目】氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
Ⅰ.催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化学键 | O=O | C=O | C≡O |
键能(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
则反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=_____kJ/mol。
(2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示：
①该反应的平衡常数 K 的计算式为_____；前 10 分钟内用氮气表示的反应速率为_____。
②若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
③若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平衡，NO 的浓度对应的点应是图中的_____(填字母)。
④某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是__________________
Ⅱ.利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，其原理如图，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为_____相同条件下，消耗的 O2和 NO2的体积比为_____
