题目内容

【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

1写出下列仪器的名称:①___________________

2若利用装置I制取蒸馏水,将仪器补充完整后进行实验,冷却水从____________口进。(填gf

3现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液,其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误,一处是未用玻璃棒引流,另一处是_________________

4在配制过程中,其他操作都是正确的,下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。

【答案】 蒸馏烧瓶 冷凝管 g 容量瓶的规格应为250ml AD

【解析】(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,酒精灯,①为蒸馏烧瓶②为冷凝管;(2)制取蒸馏水的实质是蒸馏过程,必须用酒精灯,冷凝管下口是进水口,上口是出水口,即冷却水从g口进;(3)配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,配制溶液应选择一定规格的容量瓶,即容量瓶的规格应为250mL4A、移液后要洗涤烧杯和玻璃棒,否则导致溶质损耗,结果偏低,选项A选;B、容量瓶使用时不需干燥,定容时需要加蒸馏水,故含有少量蒸馏水对配制的溶液浓度无影响,选项B不选;C、定容时应平视刻度线观察液面,俯视刻度线会导致结果偏高,选项C不选;D、定容后经振荡、摇匀、静置,液面低于刻度线属于正常结果,若加水相当于将溶液稀释,浓度偏低,选项D选;答案选AD。

练习册系列答案
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【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在.
(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为 . 可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的△H=

化学键

键能/(kJmol1

N﹣H

391.3

Cl﹣Cl

243.0

N﹣Cl

191.2

H﹣Cl

431.8

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应.
②乙容器在200min达到平衡状态,则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
② A,B两点的浓度平衡常数关系:KcAKcB(填“<”或“>”或“=”).
②A,B,C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点.
③计算C点时该反应的压强平衡常数KpC=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).

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