题目内容

【题目】下列操作中选择的仪器正确的是：①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物 ④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁

C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

【答案】A

【解析】①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，丁为分液装置，故①-丁；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，丙为蒸馏装置，故②-丙；③氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离，甲为过滤装置，故③-甲；④氯化钠易溶于水，溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，乙为蒸发结晶装置，故④-乙；故选A。

练习册系列答案
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。

（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【题目】（1）按要求写出下列反应的化学方程式：

①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_______________________________。

②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式：

①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。

②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性____________________________________。向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步的离子方程式_______________________________。

【题目】N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（ ）

A.1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
B.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
C.1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
D.1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量

【题目】已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
A.262.6 kJmol﹣1
B.﹣131.3 kJmol﹣1
C.﹣352.3 kJmol﹣1
D.131.3 kJmol﹣1

【题目】某溶液中含有大量下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（ ）

A.Na+B.I-C.S2-D.Cl-

【题目】（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________（用离子方程式表示），该反应中的氧化剂是___________。

（2）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，发生反应的化学方程式为_________________________。

【题目】能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（ ）

A. 该烃分子里碳氢原子个数比为1:2

B. 该烃能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

D. 该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

【题目】既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）

A.FeB.Fe2O3C.AlD.AlCl3

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