题目内容
【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
C.四苯基乙烯()所有碳原子一定处于同一平面
D.化学式为且有芳香气味的有机物,在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则符合此条件的
的结构有16种
【答案】D
【解析】
A.若5个碳原子形成一个五元环,则有5个碳碳单键,A项错误;
B.蛋白质属于高分子,油脂不属于高分子,B项错误;
C.由于碳碳单键可以旋转,因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面,C项错误;
D. 化学式为且有芳香气味的有机物,在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则水解后得到丁酸和戊醇,丁酸一共有2种,戊基则有8种,即戊醇有8种,因此该酯一共可能有16种结构,D项正确;
答案选D。
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【题目】氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
(1)氢叠氮酸易溶于水,25℃时,该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃,此时,溶液呈酸性,则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],为了测定产品纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:(已知莫尔盐的分子量为392)
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①配制莫尔盐溶液,所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______
②滴定终点的现象是_______,通过实验数据,计算该产品的纯度为_______(用含字母a、c的式子表示)。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是_______。
A 第一次滴定时,锥形瓶用待装液润洗
B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,部分变质
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
【题目】某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查阅资料得到如下信息:
I2 | 紫黑色晶体,沸点184.3°C,易升华,升华后易凝华。在水中的溶解度很小,易溶于许多有机溶剂中 |
CCl4 | 无色有毒液体,沸点76.8℃,易挥发,与水互不相溶,可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃烧,常作有机溶剂。 |
I.兴趣小组根据表中信息并结合已学知识,按上图组装仪器进行实验:
(1)该装置中仪器A的名称是____________。
(2)锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。
(3)实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4,拟采用除杂分液的方法进行提纯,则下列操作次序正确的是:_______________________________。
①静置,待液体分层后,分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡,放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II.由于方法I没有达到预期目标,兴趣小组又设定如下方案进行实验:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)操作2的名称是____________。
(5)滴加少量硫酸时,溶液颜色变黄,试写出相应的离子方程式:________________。
(6)该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______(填“高”或“低”)和体积较_______(填“大”或“小”),理由是:__________
【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用.
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol﹣1是制备硫酸的重要反应.
(1)在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.与实验a相比,实验b改变的条件是 ,判断的依据 .
(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=﹣42kJmol﹣1.
在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得实验数据如下:
实验编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①实验甲中,若2min时测得放出的热量是4.2kJ,则0~2min时间内,用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)= ,该温度下的平衡常数 .
②实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为 .
③由表中数据可推知,Tl T2(填“>”“<’’或“=”),判断的理由是 .