题目内容

【题目】工业上常用NCl3制备消毒剂ClO2,利用如图装置电解氯化铵和盐酸的混合溶液可制备NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推断正确的是(  )

A.石墨极为正极

B.铁极附近溶液的pH减小

C.每生成1 mol NCl3必转移3 mol电子

D.电解反应为NH4Cl2HClNCl33H2

【答案】D

【解析】

A.石墨与电源的正极相连,石墨极为阳极,A错误;

B.铁极为阴极,电极反应式为2H2e=H2,铁极附近溶液的酸性逐渐减弱,pH增大,故B错误;

C. NCl3的水溶液具有漂白性,说明NCl3Cl的化合价为+1,电解过程中氯元素化合价由-1升高为+1,每生成1 mol NCl3,必转移6 mol电子,故C错误;

D. 阴极生成氢气、阳极生成NCl3,电解反应为NH4Cl2HClNCl33H2,故D正确;

D

练习册系列答案
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【题目】氮是一种重要的元素,其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷,遇强碱会腐蚀,写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________

(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________

②某电解法制氨的装置如右图所示,电解质只允许质子通过,试写出阴极的电极反应式__________

(3)反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应,得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变,t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2:1的NO和O2的混合气体,t2时再次达到平衡,请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线:____________

②在研究此反应速率与温度的关系时发现,NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现,上述反应实际是分两步进行的:

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反应I能快速进行,试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析,随温度升高,NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________

(4)已知常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,(CH3COO-):c(NH3·H2O)=________________

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