题目内容

【题目】下列各项关系互为同位素的是（ ）
A.石墨和金刚石
B.水和重水
C.甲烷和丁烷
D.氕和氚

【答案】D
【解析】解：A．石墨和金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A不选；
B．水和重水为化合物，均为水，故B不选；
C．甲烷和丁烷均属于饱和烷烃，结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，故互为同分异构体，故C不选；
D．氕和氚的质子数均为1，中子数分别为0、2，均为H原子，则互为同位素，故D选；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】完成下列空白。
（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为。

（2）写出下列反应的化学方程式
① 2,5－二甲基－2,4－己二烯与足量氢气加成：
② 2－甲基－2－丁烯加聚反应
③ 甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。则B的结构简式为 ， A的结构简式

【题目】由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。

其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO

已知：I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题

（1）H的结构简式是_____________；(2)反应③和④的类型分别是_____________、_____________

（3）反应⑤的化学方程式是__________________________

（4）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________

（5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式_____________

①能与 NaHCO3反应放出CO2

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上的一取代物有两种

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。_______________

例： 。

【题目】如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

A.⑤②①③④
B.⑤①②④③
C.④②①③⑤
D.④③①②⑤

【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为两性氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均合同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是____________。

(2)写出C、H的化学式：C___，H______。

(3)写出反应①、⑦的化学方程式：反应①_______________，反应⑦________________。

(4)反应⑥过程中出现的现象是_______________。

【题目】已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是（　　）
A.反应放出的热量为0.04a KJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 结论：CH4的燃烧热为801．3 kJ／mol

B. (灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C. 稀溶液中有结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，则会放出57．3kJ的能量

D. AH=一393．5 kJ/mol,结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

【题目】向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是
A.
B.
C.
D.

【题目】
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为。
（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为。

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