题目内容
【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 
结论：CH4的燃烧热为801．3 kJ／mol
B. 
(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C. 稀溶液中有
结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，则会放出57．3kJ的能量
D. 
AH=一393．5 kJ/mol,
结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
【答案】B
【解析】A、根据燃烧热的概念来回答；B、降温平衡逆向移动；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．D、石墨比金刚石能量低，稳定。
A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、降温平衡逆向移动，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，故B正确；C、一水合氨是弱碱，故C错误；D、两式相减得C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度（mol·L－1） | 物质的平衡浓度（mol·L－1） | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正
B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D. 若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8
【题目】I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
|
|
|
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。
II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
(1)下列叙述正确的是________。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小 D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。
