题目内容

在10 ℃时，某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10 ℃，反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（　　）

A.30 ℃         B.40 ℃     C.50 ℃          D.60 ℃

C

练习册系列答案
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重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高温 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高温 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为
H2SiO3
H2SiO3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
（填写化学式）．
（3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后
趁热过滤
趁热过滤
，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式
2H2O-4e-=O2+4H+
2H2O-4e-=O2+4H+
．
（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为
硫酸盐
硫酸盐
．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于
2.4×10-4mol?L-1
2.4×10-4mol?L-1
．
（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
．
（2）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为
原电池
原电池
（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
（2）丙池中F电极为
阴极
阴极
 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
．
（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
560
560
mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A
A
（填选项字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．
在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨（W），在943K时，发生反应W（s）+I2（g）?WI2（g），当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态．
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v（WI2）为
5×10-4mol?L-1?s-1
5×10-4mol?L-1?s-1
．
（2）943K时，该反应的平衡常数K=
0.25
0.25
．
（3）若起始时，加入的碘为0.2mol（其他条件不变）达平衡时容器中气体的体积比V（I2）：V（WI2）=
4：1
4：1
．
（4）在上述（1）平衡状态下，同时增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他条件不变），化学平衡向
逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的依据是
Qc=0.4＞K=0.25
Qc=0.4＞K=0.25
．
（2010?潮州二模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，其水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质、用途．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ
．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：
实验内容 实验方法 实验现象
验证氧化性 取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液．（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．）
溶液变蓝色
溶液变蓝色
．
（或：
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
 ）
验证热不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，
稍微加热
稍微加热

用带火星的木条检验
用带火星的木条检验
．		 产生气泡，带火星的木条复燃．
Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜
（5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
     铜平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
温度升高，H2O2分解速率加快
温度升高，H2O2分解速率加快
．
精英家教网如图所示是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（　　）
A、该反应的化学方程式可表达为2M+N?2PB、当反应时间为20 min时，曲线开始发生变化的原因可能是由于增大压强引起的C、反应在10 min时，若曲线的变化是由于升温造成的（其他条件不变），则该反应的正反应一定为吸热反应D、在反应时间段10 min～15 min内，物质P的反应速率约为0.0001 mol/（L?s）

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