Question

如图所示是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（　　）

• A、该反应的化学方程式可表达为2M+N?2P
• B、当反应时间为20 min时，曲线开始发生变化的原因可能是由于增大压强引起的
• C、反应在10 min时，若曲线的变化是由于升温造成的（其他条件不变），则该反应的正反应一定为吸热反应
• D、在反应时间段10 min～15 min内，物质P的反应速率约为0.0001 mol/（L?s）

Answer 1

分析：A、利用物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比求出化学方程式；
B、当反应时间为20min时，N浓度增大，M、P浓度没变，据此判断；
C、反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的，根据平衡移动判断△H；
D、在反应时间为10min-15min之内，物质P的浓度变化为0.03mol/L，再根据v=

△C

t

计算．

解答：解：A、根据图象可知M、N浓度减小为反应物，P浓度增大为生成物，在0～15min时，M的浓度变化值为：0.2-0.16=0.04mol/L，N的浓度变化值为：0.1-0.08=0.02mol/L，P的浓度变化值为：0.04mol/L，根据物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比，则化学计量数之比为：0.04：0.02：0.04=2：1：2，所以该反应的化学方程式可表达为2M+N?2P，故A正确；
B、当反应时间为20min时，N浓度增大，M、P浓度没变，所以曲线开始发生变化的原因是增大了N的浓度，故B错误；
C、反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的，而M、N的浓度减小，P的浓度增大，说明升高温度平衡正移，正反应为吸热反应，故C正确；
D、在反应时间为10min-15min之内，物质P的浓度变化为0.01mol/L，v=

△c

t

=

(0.04-0.01)mol/L

5min

=0.006mol/（L?min），故D错误；
故选：BD．

点评：本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡的影响因素，速率的计算等，难度中等，注意根据图象中的变化分析解答．