Question

【题目】Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。

（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/molL-1	溶液的密度/gcm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________molL-1。

（3）将物质的量浓度分别为c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

Answer 1

【答案】 73∶168 4 25.25 C1/2 大于

【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。

Ⅰ．（1）乙室中0.4molNH3的质量为6.8g，甲室中HCl、N2混合气体的物质的量是氨的两倍为0.8mol，质量为(6.8+17.3)g=24.1g，n(HCl)+n(N2)=0.8mol，36.5g/mol×n(HCl)+28g/mol×n(N2)=24.1g，解得n(HCl)=0.2mol，n(N2)=0.6mol，甲室中HCl、N2的质量之比为(36.5×0.2):(28×0.6)=73:168。

（2）将隔板a去掉，一段时间后，NH3+HClNH4Cl，该反应剩余0.2mol氨，隔板b将稳定位于刻度“4”处，此时体系的平均相对分子质量为(0.2×17+0.6×28)/(0.2+0.6)=25.25。

Ⅱ．（1）表中硫酸的质量分数为98c1/(1000ρ1)=。

（2）物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为C1/2molL-1。

（3）若将上述两氨水等体积混合，则混合溶液的物质的量浓度为0.6mol·L－1。若将上述两溶液等质量混合，由于密度前者<后者，则c2molL-1氨水的体积较大，所以所得溶液的物质的量浓度大于0.6c2molL-1。