题目内容
【题目】在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）
A. 等质量的Na和Mg B. 0.1molZn和0.1molAl
C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3
【答案】C
【解析】A. 2Na+2HCl
2NaCl+H2↑，溶液质量差值与反应消耗Na质量之比为22:23，Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，溶液质量差值与反应消耗Mg质量之比为11:12，22:23≠11:12，所以消耗等质量的Na和Mg，反应后溶液质量不相等，故A天平不能保持平衡；B. Zn＋2HClZnCl2＋H2↑，反应每消耗1mol即65gZn，生成2g氢气，溶液质量增大63g，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，反应每消耗1mol即27gAl，生成3g氢气，溶液质量增大24g，所以反应消耗0.1molZn和0.1molAl，反应后溶液质量不相等，故B天平不能保持平衡；C. MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，反应消耗8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3均生成4.4gCO2，溶液质量相等，故C天平保持平衡；D. MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，反应消耗10gCaCO3和10gMgCO3，生成CO2的质量不相等，反应后溶液质量不相等，故D天平不能保持平衡。故选C。
【题目】Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。
（1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。
（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。
Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/molL-1 | 溶液的密度/gcm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________molL-1。
（3）将物质的量浓度分别为c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
