题目内容
【题目】铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，H2SO4浓度增加
B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸
D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
【答案】B
【解析】解：A．根据电池反应式知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故A错误；B．蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ， 故B正确；
C．由充电的总反应分析，每生成1molPb，则转移2mol电子，同时也生成2mol硫酸，所以电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸，故C错误；
D．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣ ， 故D错误；
故选B．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。
（1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。
（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。
Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/molL-1 | 溶液的密度/gcm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________molL-1。
（3）将物质的量浓度分别为c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
