利用下述操作步骤:①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加盐酸生成Al(OH)3沉淀.由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝.最恰当的组合是( )A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀　⑤加盐酸生成Al（OH）₃沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是（　　）

A．

②③④③

B．

②③⑤③

C．

①③④③

D．

②⑤③④

分析铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO₂，生成Al（OH）₃沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．

解答解：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO₂溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO₂，生成Al（OH）₃沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．
正确顺序为②③④③，
故选A．

点评本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键．

练习册系列答案

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2．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

	A．	实验①和③中的铁钉只作还原剂
	B．	上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
	C．	实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性
	D．	实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺l^-

3．下列物质中，所含分子数相等的是（　　）
①4℃时7.2ml水 ②14.7gH₂SO₄③8.4gN₂ ④0.3gH₂．

20．向密闭容器中加入1molH₂，1molBr₂，发生H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量．①1molH₂ 1molHBr ②2molHBr③0.5molH₂，0.5molBr₂1molHBr ④1molH₂，1molBr₂ 2molHBr回答下列问题
（1）恒温恒容条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）
（2）恒温恒压条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n是②③（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）

7．下列说法中正确的是（　　）
①非极性分子中只含有非极性键
②极性分子中只含有极性键
③含有阳离子的晶体一定是离子晶体
④原子晶体中一定含有非极性键
⑤实验测得气态BeCl₂为共价分子，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl₂属于非极性分子
⑥CS₂在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子．

17．如图为配制250mL 0.2mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的示意图．

回答下列问题：
（1）①中称得Na₂CO₃5.3g．
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是搅拌、引流．
（3）第⑧步的操作名称是定容．
（4）所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是250 mL容量瓶．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视偏高；
B．没有进行操作步骤④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．

4．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.2g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N_A
	B．	反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6N_A
	C．	0.1mol/LNH₄Cl溶液中Cl^-离子数目为0.1N_A
	D．	0.1molH₂O₂分子中含极性共价键数目为0.3N_A

1．分别向下列物质的水溶液中加入少量过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是（　　）

15．反应mA+nB?pC中，若v（A）=a mol•L^-1•s^-1，则v（C）为（mol•L^-1•s^-1）（　　）

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