题目内容

1．分别向下列物质的水溶液中加入少量过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是（　　）
A．饱和石灰水B．氢硫酸C．碳酸氢钙溶液D．碳酸氢钠溶液

分析 过氧化钠与水反应生成NaOH溶液和氧气，氢氧化钠可与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，过氧化钠、氧气具有氧化性，能将还原性的物质氧化，以此解答该题．

解答 解：过氧化钠与水反应生成NaOH溶液，
A．过氧化钠加入饱和氢氧化钙溶液中，和水反应，溶剂质量减小，饱和溶液析出固体，变浑浊，故A不选；
B．加入到氢硫酸溶液中生成硫单质，是一种沉淀，故B不选；
C．加入到碳酸氢钙溶液中生成碳酸钙沉淀，故C不选；
D．加入到碳酸氢钠溶液中生成碳酸钠，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，没有沉淀析出，故D选．
故选D．

点评 本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，答题时要注意审题．

练习册系列答案
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11．在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合如表要求的物质，将它们的化学式填写在空格中．
酸性氧化物碱性氧化物酸碱正盐酸式盐
CO2Na2OH2CO3NaOHNa2CO3NaHCO3
12．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀　⑤加盐酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是（　　）
A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④
9．CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2
能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   　 ②SO3+H2O=H2SO4    ③2NO+O2=2NO2．
则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是BC（填选项）
A．实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO2制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为2：1．
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察最终是否有沉淀生成．
③写出上述流程中X物质的分子式CO2，副产品的一种用途为化肥或电解液或电焊去锈剂．
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I（填上述流程中的编号）的循环．
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
16．下列说法中正确的是（　　）
A．10 L 0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液与10 L 0.05mol•L-1 H2SO4反应时的反应热是中和热
B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ•mol-1
C．由2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6 kJ•mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ•mol-1
D．由C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5 kJ•mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ•mol-1
6．由-CH3、-COOH、-OH、中的两种基团组成的化合物，与NaOH溶液恰好完全发生反应，反应后所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质可能是苯酚钠、碳酸钠．
13．25℃时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+
C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D．Na+、K+、SO42-、Cl-
3．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图K9-4所示：

试根据如图转化回答下列问题：
（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉．
（2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]．
制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行．
（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是防止Cu2+水解，
加入NaCl且过量的原因是生成更多的Na[CuCl2]，提高产率．
（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化．
（5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H++SO42-．
4．已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系．
（1）反应①中氧化剂的化学式为BrO3-．
（2）a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．b点对应的含碘物质的化学式为I2．
（3）b→c阶段反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）n（KBrO3）=4时，溶液中含碘物质的化学式为I2、KIO3．

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