Question

3．下列物质中，所含分子数相等的是（　　）
①4℃时7.2ml水        ②14.7gH₂SO₄ ③8.4gN₂      ④0.3gH₂．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ①④
• D． ③④

Answer 1

分析 根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算各物质的物质的量，物质的量相等则含有分子数目相等．

解答 解：①4℃时7.2ml水的质量为7.2mL×1g/mol=7.2g，其物质的量$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol；
②14.7gH₂SO₄ $\frac{14.7g}{98g/mol}$=0.15mol；
③8.4gN₂ 的物质的量为$\frac{8.4g}{28g/mol}$=0.3mol；
④0.3gH₂的物质的量为$\frac{0.3g}{2g/mol}$=0.15mol，
故选：B．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．