题目内容
17．化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）| A． | 调味剂 | B． | 防腐剂 | C． | 增稠剂 | D． | 着色剂 |
分析 一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．
解答 解：A．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故A错误；
B．防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关，故B正确；
C．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故C错误；
D．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故D错误．
故选B．
点评 本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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7．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子 | |
| C． | 常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA | |
| D． | 常温常压下，32g的O2 和32g的O3 所含的氧原子个数均为2NA |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | |
| B． | 常温常压下，32 g氧气（O2）和32 g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子 | |
| C． | 500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子 | |
| D． | 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g |
5．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
| A． | NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 | |
| B． | KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温 | |
| C． | NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液 | |
| D． | KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 |
12．下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除去杂质的方法 |
| A | NaCl溶液 | BaCl2 | Na2CO3溶液 | 过滤 |
| B | NaCl溶液 | I2 | CCl4 | 多次萃取、分液 |
| C | CCl4 | 汽油 | H2O | 分液 |
| D | CO2 | HCl | NaOH溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 | |
| B． | 用热的纯碱溶液去油污效果更好 | |
| C． | 制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法 | |
| D． | 室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大 |
1．
某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“△”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）．
已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．
（1）写出制备ClO2的化学方程式：
KClO3+1H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请将实验步骤以及预期现象和结论填入下表．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-1 HCl溶液、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“△”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）．已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．
（1）写出制备ClO2的化学方程式：
KClO3+1H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请将实验步骤以及预期现象和结论填入下表．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-1 HCl溶液、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl． | |
| 步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol•L-1 KMnO4． |
18．
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
| A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
| B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 |
| C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 立即产生大量白色沉淀 |
| D | 氨水 | 硝酸银溶液 | 先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |