题目内容

某元素R的气态氢化物的化学式符合RH4，且氢的质量分数为25%。
则R的最高价氧化物的水化物化学式为（　）
A．H2SO4B．H2CO3C．HNO3D．H2SiO3
B
略
练习册系列答案
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（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是  ▲  （填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是  ▲  。
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为  ▲  。
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为  ▲  ；该晶体的化学式为  ▲  。
在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是(    )
A.V(A)∶V(B)的值                            
B.V(A)或V(B)的值
C.A(或B)的物质的量                          
D.盐酸或硫酸的物质的量浓度
80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧

化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是    _______   ，若要使
之成为超临界水，必须采取的措施是    _______   。
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：    _______   
（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：

利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是    _______   。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为    _______  (填字母)。
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式______；
（2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①a的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．
近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为         ；C60与金刚石之间互为         ；C60的熔点比金刚石的熔点          (填 “高”、“低”).
（21分）Ⅰ、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断 
CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是_______。
Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金。
(1)基态碳（C）原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为 　；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为    。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是   　　   ， Ni(CO)4易溶于         （填序号）。
A．水     　　 B．四氯化碳   　  C．苯   　   D．硫酸镍溶液
(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式             。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有         个。
下列有关物质性质比较正确的是
A．密度：水＞1—溴丙烷B．沸点：新戊烷＞正戊烷
C．羟基活性：酚羟基＞醇羟基D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇
下列叙述正确的是                               （    ）
A．3Li+中含有的中子数与电子数之比为4∶3
B．离子化合物中只含有离子键
C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol
D．常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

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