题目内容
【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
据此，某学生设计了下列实验.
【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图右图所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。
【答案】 BD 
平衡压强 饱和食盐水 防止NaClO分解为NaCl和NaClO3影响水合肼的产率 
冷凝管 淀粉溶液 25%
【解析】（1）考查溶液的配制，配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、量筒，因此缺少的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；（2）本题考查氧化还原反应方程式的书写和物质除杂等知识，装置I是制取Cl2，离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2HO；II中玻璃管作用是平衡压强；产生的Cl2中混有HCl，HCl和NaOH反应生成NaCl，使NaClO含有杂质增多，因此必须除去HCl，常通过饱和食盐水；根据信息，温度过高，生成的NaClO分解成NaCl和NaClO3，，因此控制温度防止转化生成NaClO3，防止影响水合肼的产率；（3）NaClO具有强氧化性，把N2H4的氮氧化成N2，本身被还原成Cl－，因此有NaClO＋N2H4·H2O→N2↑＋NaCl＋H2O，Cl的化合价降低2价，N的化合价共升高4价，最小公倍数为4，根据原子守恒，配平其他，即2NaClO＋N2H4·H2O=N2↑＋2NaCl＋3H2O；B装置的名称为冷凝管；（4）本题考查滴定实验，①因为有I2参与反应，即指示剂为淀粉，淀粉遇碘单质变蓝；②根据反应方程式，n(N2H4·H2O)=n(I2)/2=20×10－3×0.15/2mol=1.5×10－3mol，其质量为1.5×10－3×50g=0.075g，质量分数为0.075/0.3×100%=25%。
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【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。