题目内容
【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
完成下列填空：
（1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____________；氮原子最外层电子有________种不同的能量，有_______种不同运动状态。
（2）NH3可以作制冷剂，是因为________________NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）
（3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：________________
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
（4）写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________（填编号）
A. 增压 B. 增加NH3的浓度 C. 降温 D. 及时移走产物
（5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。（填编号）
A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B. 
C. 容器内气体总压强不再变化 D. 容器内气体密度不再变化
（6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为： 
=_____________
【答案】 氮元素的相对原子质量 2 5 氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降 = 气态H2O的稳定性强于气态NH3（合理即可） 
C CD 0.25mol/(L·min)
【解析】（1）数据“14.01”表示的是氮元素的相对原子质量；氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，最外层电子有2种不同的能量，有5种不同运动状态。（2）氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，因此NH3可以作制冷剂；NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，说明一水合氨的电离程度和铵根的水解程度相同，根据电荷守恒可知
＝
；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，则气态H2O的稳定性强于气态NH3说明氧元素非金属性强于氮元素；（4）根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为
；A. 平衡常数只与温度有关系，增压平衡常数不变，A错误；B. 平衡常数只与温度有关系，增加NH3的浓度，平衡常数不变，B错误；C. 正反应放热，降温平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，C正确；D. 平衡常数只与温度有关系，及时移走产物平衡常数不变，D错误，答案选C。（5）A. 
不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，A错误；B. 
不满足反应速率之比是化学计量数之比，没有达到平衡状态，B错误；C. 正反应体积减小，容器内气体总压强不再变化说明达到平衡状态，C正确；D. 容器容积不变，但气体的质量变化，所以容器内气体密度不再变化说明达到平衡状态，D正确，答案选CD。（6）平衡时测得NO2减少了0.75mol，则消耗氨气是0.75mol×8/6=1mol，所以在2分钟内NH3的平均反应速率为1mol÷(2L×2min)＝0.25mol/(L·min)。
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【题目】电化学及溶解沉淀的相关问题
(1)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________（填字母，下同）。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的
是_________。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极、发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f. SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。
(4)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为____________。
(5) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。 | 溶液变为红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液 | 现象a_____________， 溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液 | 出现黄色沉淀。 |
已知：. AgSCN是白色沉淀。
Ⅱ. 相同温度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。
①步骤3中现象a是__________________。
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。
③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为___________mol·L-1。（忽略溶液体积变化）
