题目内容

【题目】某种熔碳酸盐燃料电池理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电极A为正极

B. 电池作时,CO32-向电极B移动

C. 电极AH2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O

D. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-

【答案】D

【解析】A.A为负极,负极上CO和H2失电子发生了氧化反应,A错误;B.电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,即CO32-向电极A移动,B错误;C.负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水,电极A上氢气参与的反应为:H2+CO32--2e-=H2O+CO2,C错误;D.B为正极,正极为氧气得电子生成CO32-,反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,D正确;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】电化学及溶解沉淀的相关问题

(1)由下列物质冶炼相应金属时,采用电解法的是________(填字母,下同)。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的

_________

a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极、发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2NA个 f. SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)

(3)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为:______________

(4)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式为____________

(5) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。

步骤1:向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液,静置

出现白色沉淀

步骤2:取1mL上层清液于试管中,滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。

溶液变为红色

步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液

现象a_____________

溶液红色变浅。

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液

出现黄色沉淀。

已知:. AgSCN是白色沉淀。

Ⅱ. 相同温度下,Kap(AgI)=8.3×10-17,Kap(AgSCN)=1.0×10-12

①步骤3中现象a是__________________

②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________

③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液,混合后溶液中Ag+的浓度约为___________mol·L-1。(忽略溶液体积变化)

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