Question

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：

 

（2）B的化学式：

 

，
（3）①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：

 

②写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式：

 

③写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO₃溶液混合后反应的离子方程式：

 

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

 

．

Answer 1

分析：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）₃；证明D为硫酸铁，E为硫酸铵；由转化关系可知，C为硫酸亚铁，推断A为Fe；B为FeS，H为硫酸；根据判断出的物质回答问题．

解答：解：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）₃；证明D为硫酸铁，E为硫酸铵；由转化关系可知，C为硫酸亚铁，推断A为Fe；B为FeS，H为硫酸；根据判断出的物质回答问题：综上所述各物质为：A、Fe；B、FeS；C、FeSO₄；D、Fe₂（SO₄）₃；E、（NH₄）₂SO₄；F、Fe（OH）₃；H、H₂SO₄；
（1）红褐色液体是氢氧化铁胶体，分散质粒子直径大小的范围是1nm-100nm，
故答案为：1nm-100nm；
（2）依据推断可知B的化学式为：FeS，
故答案为：FeS；
（3）①①FeSO₄的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水在酸性溶液中反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁，过氧化氢被还原为水，离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②FeS与少量稀硝酸反应被氧化为硫单质，离子反应方程式：3FeS+8H⁺+2NO₃^-═3 Fe²⁺+3S↓+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3FeS+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+3S↓+2NO↑+4H₂O；
③铁的三价氯化物水溶液与NaHCO₃溶液混合后反应的离子方程式：Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子，
故答案为：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．

点评：本题考查了无机物质的推断，物质转化关系的突破推断，主要考查铁及其化合物的性质应用，氧化还原反应的判断和书写离子方程式，关键是浓硫酸和硫化亚铁反应的离子方程式的书写，题目难度较大．