Question

【题目】HBr是一种重要的工业原料，可以用来生产医用药品，合成染料或香料，用作石油化工的催化剂等。如图是工业制备HBr的一种生产流程：

（1）气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分，结合框图信息可判断气体a的分子式为___。混合物①中加的水为___（填“冰水”或“热水”），原因是___。

（2）试剂b为含氯的盐，b为___（用化学式表示），混合②的目的是___。第二次蒸馏后的“含c的溶液”中c为___。

（3）生产流程中操作A的名称___，实验室中蒸馏操作是在___中进行的。（填玻璃仪器名称）

（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为___（填化学式），若假设成立可观察到的现象为___。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有杂质___，用于证明该假设成立的方法为___（简单写出实验步骤）。

Answer 1

【答案】SO2 冰水 防止Br2和HBr挥发 BaCl2 除去氢溴酸中杂质Br2，除去反应后的 NaCl 过滤 蒸馏烧瓶 KSCN溶液 向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈红色 溴单质 取少量溶液于试管中，向试管中加入少量苯，振荡摇匀后静置，若溶液上层为橙红色，则说明溶液中含有溴单质

【解析】

（1）由流程图可知，气体a中含有硫元素，且气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分，因此a为SO2；Br2具有良好的挥发性，且该反应为放热反应，因此所加的水为冰水，

故答案为：SO2；冰水；防止Br2和HBr挥发；

（2）由过滤后滤渣为BaSO4可知试剂b为钡盐，结合b为“含氯的盐”可知其为氯化钡；氢溴酸粗品中含有少量溴单质，故混合②的目的是利用Na2SO3除去Br2，其反应为：Br2+Na2SO3+H2O= Na2SO4+2HBr，反应会生成，利用氯化钡除去，其反应为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，由此可知c为氯化钠，

故答案为：BaCl2；除去氢溴酸中杂质Br2，除去反应后的；NaCl；

（3）操作A的目的是分离固体和液体，因此操作A为过滤；蒸馏试验中蒸馏操作是在蒸馏烧瓶中进行，

故答案为：过滤；蒸馏烧瓶；

（4）①.检验Fe3+常用KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液变红；

故答案为：KSCN溶液；向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈红色；

②.氢溴酸中含有少量的溴单质也会呈淡淡的黄色，若要验证其中含有溴单质，可取少量溶液于试管中，向试管中加入少量苯，振荡摇匀后静置，若溶液上层为橙红色，则说明溶液中含有溴单质，

故答案为：溴单质；取少量溶液于试管中，向试管中加入少量苯，振荡摇匀后静置，若溶液上层为橙红色，则说明溶液中含有溴单质。