题目内容

【题目】下列反应中,属于加成反应的是

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色

C. 乙烯使溴水褪色

D. 甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色变浅

【答案】C

【解析】试题分析:A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应,错误;B.将苯滴入溴水中,由于溴单质容易溶于苯,而难溶于水,水与苯不相溶,因此振荡后水层接近无色,这是由于发生萃取作用,而不是发生化学反应,错误;C.乙烯与溴单质发生加成反应产生12-二溴乙烷,因此可以使溴水褪色,正确;D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色变浅,这是由于发生取代反应,而不是加成反应,错误。

练习册系列答案
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【题目】工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图:

1)此流程的第II步反应为:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

830

平衡常数K

10

9

1

从上表可以推断:此反应是 (填)热反应。在830℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO2mo1H2O,则达到平衡后CO的转化率为

2)在500℃,按照下表的物质的量(按照COH2OH2CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应,达到平衡后下列关系正确的是

实验编号

反应物投入量

平衡时H2浓度

吸收或放出的热量

反应物转化率

A

1100

c1

Q1

α1

B

0022

c2

Q2

α2

C

2200

c3

Q3

α3

A2c1= c2 =c3 B2Q1=Q2=Q3 Cα1 =α2 3 Dα1 +α2 =1

3)在一个绝热等容容器中,不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是

v(CO2)v(H2O)

混合气体的密度不变

混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变

体系的温度不再发生变化

4下图表示此流程的第II步反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是 (写出两种)。

t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4t5区间内画出COCO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。

a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度

c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p1________p2(大于”、“小于等于”);

100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=_______

100℃时,达到平衡后,保持压强P1不变的情况下,再向容器中通入CO、H2CH3OH0.5a mol,则平衡_______ (向右”、“向左移动)。

④在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(增大”、“减小不变”)。

(4)在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中,分别充入1molCO2molH2等量混合气体,在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5),经相同的时间,在t时刻,测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2T4- T5两个温度区间,容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示,其原因是_______

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