Question

【题目】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A ， B ， C ， D ． 它们的原子半径由大到小的顺序是 ．
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A ， B ， C ， D ． 它们离子的半径由大到小的顺序 ．
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ， 分别比较它们酸性和碱性的强弱 ．
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式： ， 比较其稳定性： ， 理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl
（2）；；；；r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（K+）＞r（Ca2+）
（3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2；酸性：HClO4＞H2SO4 ， 碱性：KOH＞Ca（OH）2
（4）HCl、H2S；HCl；氯元素的非金属性强于硫元素
【解析】解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8﹣2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K．（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Ca＞S＞Cl，所以答案是：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；（2）S2﹣离子结构示意图为 ，Cl﹣离子结构示意图为 ，K+离子结构示意图为 ，Ca2+离子结构示意图为 ，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（K+）＞r（Ca2+），所以答案是： ； ； ； ；r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（K+）＞r（Ca2+）；（3）A、B、C、D 4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2 ， 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4 ， 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Ca（OH）2 ， 所以答案是：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2；酸性：HClO4＞H2SO4 ， 碱性：KOH＞Ca（OH）2；（4）生成的气体氢化物有HCl、H2S，氯元素的非金属性强于硫元素，故氢化物稳定性HCl＞H2S，所以答案是：HCl、H2S；HCl；氯元素的非金属性强于硫元素．