题目内容
【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_____________。
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH 
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___________。
(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是____________________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。
(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
【答案】C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 121.9 kJ·mol－1 增大 NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ 2H＋＋2e－=H2↑ 144 负
【解析】
(1)辛烷C8H18燃烧生成1mol水蒸气时放热569.1KJ，据此计算1mol辛烷燃烧放热多少，再来书写热化学方程式；
(2)混合动力车上坡或加速时，是原电池，正极得电子发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni(OH)2，同时生成氢氧根离子，溶液的pH增大；
(3)在电解池中，阴极是阳离子发生得电子发生还原反应，根据电子守恒来计算氢气消耗量和Cu2O的理论产量之间的关系；
(4)在电解池中，阴极是被保护的电极。
(1)辛烷C8H18燃烧生成1mol水蒸气时放热569.1KJ，1mol辛烷燃烧生成9mol水，所以1mol辛烷燃烧放热放热569.1KJ×9=5121.9kJ，其热化学方程式为：C8H18(l)+
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5121.9 kJmol-1；
(2)混合动力车上坡或加速时，是原电池，乙极是正极，得电子发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni(OH)2，同时生成氢氧根离子，溶液的pH增大，该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；
(3)在电解池中，阴极是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，根据电子守恒，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，转移电子是2mol，当转移2mol电子时，根据电解反应：2Cu+H2O 
Cu2O+H2↑，Cu2O的生成量为1mol，质量为144g；
(4)在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极相连。
【题目】下述实验方案能达到实验目的的是 ( )
编号 | A | B | C | D |
实验 |
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实验 | 验证铁钉发生 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证甲烷与氯气发生 |
A.AB.BC.CD.D
