题目内容
【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为________________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_______________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________。
④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。
【答案】（1）50（2）Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+;60%
（3）①防止Sn2+被氧化为Sn4+②过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯中的任一种
③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O④蒸发(或加热)浓缩、冷却(或降温)结晶
（4）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl
【解析】试题分析：（1）元素锡是第IVA的元素，由于比同主族碳的周期数大3，所以锡的原子序数为6+8+18+18=50；
（2）步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；根据氧化还原反应中电子转移数目相等可得关系式：3Sn～3Fe2(SO4)3～K2Cr2O7，n(K2Cr2O7)＝0.1000 mol/L×0.02L＝2×10-3mol，则n(Sn)＝2×10-3mol×3＝6×10-3mol,所以此锡粉样品中锡的质量分数是[(6×10-3mol×119g/mol) ÷1.19 g] ×100%＝60%；
（3）①步骤ⅠSn与HCl反应产生SnCl2，SnCl2容易被空气中的氧气氧化为Sn4+，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化为Sn4+，同时可以调节溶液pH。
②在步骤Ⅱ过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
③步骤Ⅲ中向含有Sn2+的溶液中加入HCO3-，发生反应生成SnO，该反应的离子方程式是Sn2++ 2HCO3－＝SnO↓+2CO2↑+ H2O；
④SnO与硫酸反应产生SnSO4，从溶液中分离得到该物质的晶体的操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；
（4）SnCl4是强酸弱碱盐，遇水容易发生水解反应产生Sn(OH)4和HCl，HCl和氨发生反应沉淀NH4Cl，产生白烟，因此可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O＝Sn(OH)4+4NH4Cl。
