题目内容

室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是
A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋D．NO3－
B

试题分析：强酸强碱都会抑制水的电离，所以此溶液可能是强酸也可能是强碱，而碳酸氢根在强酸强碱的条件下都不共存。
点评：本题的解题关键在于如何理解某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26。
练习册系列答案
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下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2       ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
③ 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水     ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④
在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
（16分） 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段                              ，      _________________________________，
DC段                                   _。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为          。
（3）图中C点表示当加入       mol NaOH时，Al3＋已经转化为　　     　　Mg2＋已经转化为                 。                            
（4）图中线段OA∶AB＝          。
下列各组离子一定能大量共存的是(   )
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
某溶液中含有HCO3－、CO32－、Na+、Cl－等四种离子，向其中加入足量Na后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）
A．HCO3－B．CO32－C．Cl－D．Na+
下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是
选项
离子
要求
A
K＋、AlO、Cl－、MnO
c(K＋)<c(Cl－)
B
Fe3＋、NO、I－、HCO
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
NH、Al3＋、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D
Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。
无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（   ）
A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl-B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．Na+、H+、 SO32-、MnO4-D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+

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