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在0.5mol/L的NaHSO
3
溶液中滴入石蕊,溶液变红。该溶液中HSO
3
-
的电离程度______HSO
3
-
的水解程度。
试题答案
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大于
HSO
3
-
的电离使溶液呈酸性,HSO
3
-
的水解使溶液呈碱性,根据指示剂变色,判断溶液呈酸性,故电离大于水解。
点评:酸式盐的酸碱性,由电离和水解的相对大小确定的。
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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A.向AlCl
3
溶液中加入过量NaOH溶液
B.向NaOH溶液中通入CO
2
气体
C.向MgSO
4
、H
2
SO
4
的混合溶液中加入过量的Ba(OH)
2
溶液
D.向NaHCO
3
溶液中加入CaC
2
固体
室温下,某溶液中水电离出的H
+
和OH
-
的物质的量浓度乘积为1×10
-26
,该溶液中一定不能大量存在的离子是
A.Cl
-
B.HCO
3
-
C.Na
+
D.NO
3
-
在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
A.S
2
-
、NO
3
-
、Ba
2+
、Na
+
B.Na
+
、K
+
、SO
4
2
-
、Cl
-
C.NH
4
+
、Ba
2+
、Cl
-
、HCO
3
-
D.SO
4
2
-
、CH
3
COO
-
、Al
3+
、Mg
2+
下列表述或判断正确的是( )
A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:
c
(Na
+
)=
c
(NH
4
+
)
B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的
c
(H
+
):③>①>②
C.在Na
2
CO
3
、NaHCO
3
两种溶液中,离子种类不相同
D.25℃时,浓度为0.2 mol·L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡
(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是
,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是
(2)现将0.04mol·L
-1
HA溶液和0.02mol·L
-1
NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na
+
)
c(CN
-
)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是
②若HA为CH
3
COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
下列各组离子可能大量共存的是( ):
A.pH=1的溶液中:Fe
2
+
、Al
3
+
、HCO
3
-
、MnO
4
-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K
+
、NO
3
-
、Cl
-
、NH
4
+
C.含有大量OH
-
的无色溶液中:Na
+
、Cu
2
+
、AlO
2
-
、SiO
3
2-
D.常温下水电离出的
c
(H
+
)·
c
(OH
-
)=10
-
20
的溶液中:Na
+
、Cl
-
、S
2
-
、SO
3
2-
已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
CH
3
COOH
HCN
H
2
CO
3
电离平衡常数
1.8×10
-
5
4.9×10
-
10
Ka
1
=4.3×10
-
7
Ka
2
=5.6×10
-
11
则下列有关说法不正确的是
A.25℃时,0.1mol·L
-
1
溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na
2
CO
3
)>pH(CH
3
COONa)
B.25℃时,pH=5的CH
3
COOH溶液和pH=5的NH
4
Cl溶液中,
c
(H
+
)相等
C.25℃时,同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则
c
(Na
+
)-
c
(CH
3
COO
-
)=9.9×10
-
7
D.NaHCO
3
和Na
2
CO
3
混合溶液中,一定有
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)=
c
(OH
-
)+
c
(HCO
3
-
)+2
c
(CO
3
2
-
)
室温下,若溶液中由水电离产生的
c
(H
+
)·
c
(OH
-
)=1×10
-
28
mol·L
-
1
,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Na
+
、I
-
、Cl
-
、NO
3
-
B.K
+
、Ba
2
+
、Cl
-
、NO
3
-
C.K
+
、Na
+
、Br
-
、F
-
D.Fe
3
+
、Na
+
、NO
3
-
、SCN
-
关 闭
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