题目内容

下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是
选项
离子
要求
A
K、AlO、Cl、MnO
c(K)<c(Cl)
B
Fe3、NO、I、HCO
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
NH、Al3、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D
Na、Cu2、Cl、SO
逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失
D

试题分析:选项A中如果钾离子浓度小于氯离子浓度,则不能符合电荷守恒定律,A不正确;B中Fe3和I以及HCO3不能大量共存;C中氢氧化钠首先和醋酸反应,开始没有气体生成,所以正确的答案选D。
点评:离子不能大量共存的一般情况是(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质)。(2)能生成微溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-)。(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等)。(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等)。(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。(4)是“可能”共存,还是“一定”共存。
练习册系列答案
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(12分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2
②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
M(OH)n
Ksp
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10-23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.6
9.8
回答下列问题:
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(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式:
                                                                         
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法:
                                                                          
                                                                          
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式:  
                                                                           
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净?
                                                                            
                                                                             
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(1)E是       溶液。                                                               
(2) 用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是     (填写序号) 。
    ②     ③c(H+
④ OH的物质的量            ⑤ c(H+)和c(OH)的乘积 
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③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余            ⑥E溶液里有锌粉剩余
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