题目内容

【题目】下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是()

A.氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料

B.金属钠着火,不可用泡沫灭火器灭火

C.氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥的有色布条

D.二氧化硫有漂白性,可用于漂白毛,丝,纸浆

【答案】C

【解析】

A.氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料,A正确;

B.金属钠性质活泼,可以与水、氧气等物质发生反应,着火时不可用泡沫灭火器灭火,应该用沙土来灭火,B正确;

C.氯气没有漂白性,有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸,氯气不能漂白干燥的有色布条,C错误;

D.二氧化硫有漂白性,但对人体有害,只能用于工业漂白,可用于漂白毛,丝,纸浆,D正确。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】氢能作为理想的清洁能源之一已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢方法有配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。

请回答下列问题

1氨硼烷( NH3BH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得

①BCNO第一电离能由大到小的顺序为_____________CH4H2OCO2键角由大到小的顺序为_________________

②1(HB=NH)3分子中有______σ键。与(HB=NH)3互为等电子体的分子为________(填分子式)

反应前后碳原子的杂化轨道类型分别为______________________

氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构但熔点比金刚石低,原因是___________________________

2一种储氢合金由镍和镧(La)组成其晶胞结构如图所示。

①Ni 的基态原子核外电子排布式为_______________

该晶体的化学式为_______________

该晶体的内部具有空隙且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知a=m pmc=n pm标准状况下氢气的密度为ρg·cm-3阿伏加德罗常数的值为NA。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化则该储氢材料的储氢能力为______________ (储氢能力=)

【答案】 N>O>C>B CO2>CH4>H2O 12 C6H6 sp3 sp B—N键的键长大于C—C键的,键能小于C—C键的(指出键长或键能关系均给分) 1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2 LaNi5 (或

【解析】(1)考查第一电离能的规律、键角的大小、化学键数目的判断、杂化类型的判断,晶体熔沸点高低的判断,①同周期从左向右第一电离能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此第一电离能大小顺序是N>O>C>B;CH4的键角是109°28′,H2O的键角是105°,CO2的键角是180°,顺序是CO2>CH4>H2O;②成键原子间只能形成一个σ键,(HB=NH)3为六元环状化合物,因此1(HB=NH)3中含有σ键个数为12个;根据等电子体的概念以及(HB=NH)3为六元环状化合物,推出等电子体的分子为C6H6;③反应前Csp3杂化,反应后碳原子为sp杂化;③立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构,即立方氮化硼晶体为原子晶体,比较原子晶体熔沸点通过键长、键能考虑,B—N键的键长大于C—C键的,键能小于C—C键,因此立方氮化硼的熔沸点低于金刚石;(2)考查电子排布式、晶胞的计算,①Ni位于第四周期VIII族,28号元素,Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2La位于顶点,个数为8×1/8=1Ni位于面上和体心,个数为8×1/21=5,化学式为LaNi5③氢气的质量为g,晶胞的体积为(m×1010×m×1010×n×1010×sin60°)cm3,则储氢后氢气的密度为g/cm3,因此储氢材料故的储氢能力为(或)。

点睛:本题的难点是储氢能力的计算,虽然题目中告诉学生储氢能力计算的公式,但学生对储氢后氢气的密度理解不透,无法进行计算,其实储氢后氢气的密度就是让求出晶胞中氢气的质量,与晶胞体积的比值,跟平时练习晶胞密度的计算是一样的,只不过本题求的质量是氢气的质量。

型】
束】
12

【题目】G是一种新型香料的主成分之一,其结构中含有三个六元环。G 的合成路线如下图所示(部分产物和反应条件已略去)。

已知:①RCH=CH2+CH2=CHR'CH2=CH2+RCH=CHR';

②B的核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

③DF是同系物。

请回答下列问题

(1)根据系统命名法,(CH3)2C=CH2的名称为_____________

(2)A→B反应过程中涉及的反应类型分别为________________________________

(3)生成E的化学方程式为______________________________

(4)G的结构简式为_________________

(5)写出一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_________________

FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基,含C=O;③能发生水解反应;④核磁共振氢谱有4组峰。

(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取a-羟基丙酸() 的合成路线____________________________

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