题目内容

在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是


  1. A.
    NH4+、Na+、Cl-、SO42-
  2. B.
    Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl-
  3. C.
    Al3+、 Ag+、NO3-、Cl-
  4. D.
    K+、HCO3-、Cl-、 Na+
A
A:正确
B：Cu2+、Ca2+与CO32-均有沉淀生成，况且CO32-在酸性溶液中将不能大量存在
C：Ag+与Cl－将会生成沉淀
D：HCO3－在酸性溶液中不能大量存在
答案为A
练习册系列答案
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（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
de
de
（填序号）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，写出A与C两溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O．就其组成元素完成下列填空：
（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有
 
；属于第三周期的非金属元素是
 
．
（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）
 
（填离子符号）．
（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是
 
，能说明这一事实的化学方程式是
 
（任写一个）．
（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为
 
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
    族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
 
．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
 
．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
 
＞
 
．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
 
．
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
 
．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是
 
，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：
 
；
 
．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答精英家教网
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
 
（填序号）．
a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂
 
，现象是
 
；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：
 
．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
 
，写出A与C两溶液反应的离子方程式：
 
．
在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
（1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
（3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制备：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加热 
.
 
2NaNO2+O2↑
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
 
．
A．亚硝酸盐是还原剂                　　B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　        D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
 
．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
①KMnO4溶液在滴定过程中作
 
（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程
 
（填“要”或“不要”）另加指示剂．
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
 
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
 
g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
 
 mol．
维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)是动物维持生长、繁殖和保证健康所必需的营养物质，主要用于补充血液中Vc不足，预防Vc缺少症，提高动物免疫力和抗应激能力。小剂量Vc可以预防和治疗坏血病，大剂量Vc可以提高动物在疾病、逆境和生理应激等情况下的抵抗能力。

(1)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(    )

A.H2              B.HCHO               C.C12H22O11             D.维生素C

(2)Vc极不稳定，具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 mol·L-1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.20 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

①为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

②计算样品中维生素C的质量分数。

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