题目内容
矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O．就其组成元素完成下列填空：
（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有 ；属于第三周期的非金属元素是 ．
（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外） （填离子符号）．
（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是 ，能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）．
（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为 ．
（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有
（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）
（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是
（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为
分析：（1）根据各元素原子的最外层电子排布判断原子最外层有两个未成对电子的元素，Si元素为第三周期的非金属元素；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，据此判断；
（3）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，据此判断金属性强弱；
根据氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应书写相应的方程式；
（4）酸性溶液中氢氧化铝发生碱式电离，表现碱的性质．
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，据此判断；
（3）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，据此判断金属性强弱；
根据氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应书写相应的方程式；
（4）酸性溶液中氢氧化铝发生碱式电离，表现碱的性质．
解答：解：（1）外围电子排布；K为4s1，H为1s1，Al为3s23p1，O为2s22p4，Si为3s23p2，故原子最外层有两个未成对电子的元素为Si、O，Si元素为第三周期的非金属元素，
故答案为：Si、O；Si；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，故离子半径K+＞O2-＞Al3+＞H+，故答案为：K+＞O2-＞Al3+＞H+；
（3）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K＞Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，故反应KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O可以说明K元素金属性较强，故答案为：K；KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；
（4）酸性溶液中氢氧化铝发生碱式电离，表现碱的性质，氢氧化铝的电离方程式为：Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案为：Al（OH）3?Al3++3OH-．
故答案为：Si、O；Si；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，故离子半径K+＞O2-＞Al3+＞H+，故答案为：K+＞O2-＞Al3+＞H+；
（3）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K＞Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，故反应KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O可以说明K元素金属性较强，故答案为：K；KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；
（4）酸性溶液中氢氧化铝发生碱式电离，表现碱的性质，氢氧化铝的电离方程式为：Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案为：Al（OH）3?Al3++3OH-．
点评：本题考查核外电子排布、微粒比较比较、同主族及同周期性质递变规律等，难度不大，注意根据氢氧化铝的酸式电离与碱式电离，利用平衡移动解释氢氧化铝溶液强酸与强碱．
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