题目内容
2．下列物质能使红墨水褪色的是（ ）| A． | CO2 | B． | 氯水 | C． | 水蒸气 | D． | 氯化钠溶液 |
分析 能使红墨水褪色，则选项中物质具有漂白性，以此来解答．
解答 解：A、C、D中物质均不具有漂白性，而B选项的氯水中含HClO，具有强氧化性能漂白有色物质，可使红墨水褪色，
故选B．
点评 本题考查具有漂白性的物质，为高频考点，把握常见物质的性质及漂白原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见漂白剂及漂白原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2．已知：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓
（1）某同学采用图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙等（填一种），其作用是：防止空气中的水进入石英管影响实验
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素．
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol•L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL．
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是b（填字母序号）；
②三颈瓶中除了发生生成氨气的反应，还有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化学方程式表示），烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.04-0.01cvmol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全（写1种）．
（1）某同学采用图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙等（填一种），其作用是：防止空气中的水进入石英管影响实验
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素．
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol•L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL．
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
| 指示剂 | a | b | c |
| 变色pH范围 | 3.1～4.4 | 8.0～10.0 | 4.4～6.2 |
| 说明 | pH＜3.1显红色 pH＞4.4显黄色 | pH＜8.0显无色 pH＞10.0显红色 | pH＜4.4显红色 pH＞6.2显黄色 |
②三颈瓶中除了发生生成氨气的反应，还有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化学方程式表示），烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.04-0.01cvmol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全（写1种）．
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 16克O2中含电子数为NA | |
| B． | 用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有胶粒数为1.0 NA | |
| C． | 1mol镁与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA | |
| D． | 22.4L任何气体的分子数为NA |
11．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检验氯气管道是否漏气．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3被还原 | B． | Cl2是氧化剂 | ||
| C． | NH3中N的化合价为-3 | D． | 该反应中Cl2表现还原性 |
12．
已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
a．v正（CO2）=v逆（CO） b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化 d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．
已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：| T（K） | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
a．v正（CO2）=v逆（CO） b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化 d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．