[题目]海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤:( ) ①将海带焙烧成灰 ②加水使KI溶解.充分搅拌后过滤 ③在滤液通入足量Cl2④加CCl4振荡⑤静置后.用分液漏斗分液合理的操作顺序是．A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（）
①将海带焙烧成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 ③在滤液通入足量Cl2④加CCl4振荡⑤静置后，用分液漏斗分液合理的操作顺序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

【答案】A
【解析】解：从海带中提取碘的步骤为①将海带焙烧成灰（生成KI），②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤，③在滤液通入足量Cl2 ， ④加CCl4振荡，⑤静置后，用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为①②③④⑤，
故选A．
提取碘，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液加氧化剂氧化碘离子，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，以此来解答．

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A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由图知）

B. pH=2.7溶液中：

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A. 中和等体积pH=2的盐酸、硫酸、醋酸所需氢氧化钠的物质的量关系为：CH3COOH>H2SO4>HCl

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模拟海水中的离子浓度/mol·L-1	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

【注】溶液中某种离子的浓度小于1.010-5molL-，可认为该离子不存在。

实验过程中，假设溶液体积不变。已知：

Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(MgCO3)=2.110-5

Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12

下列说法正确的是

A. 沉淀物x为CaCO3

B. 滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+

C. 滤液N中存在Mg2+ , Ca2+

D. 步骤②中应改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物

【题目】中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

试回答：

（1）H中含有的官能团名称是____________________。

（2）写出X的结构简式____________________________________，推测B的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。

（3）写出反应类型A→B______________；W→BAD______________。

（4）1mol C可以和______________mol Br2反应。

（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：__________________________。

（6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。

（7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：________________。

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A. 分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S

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C. 均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

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(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

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②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________

（3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为______________。

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(1)推断A、B、C、D的化学式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______________________________________________，

C与硫酸反应：_______________________________________________，

E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。

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