题目内容
【题目】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。
Ⅱ. 请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液显_________(酸、碱、中)性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，则溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
【答案】1.92 5.76 酸 NH4++H2O 
NH3H2O+H+ = NH3H2ONH4++OH﹣ 减小 减小
【解析】
硝酸和铜反应时，硝酸表现酸性和氧化性，根据硝酸和铜反应的方程式分析，注意酸性条件下硝酸根离子表现强氧化性，能继续氧化单质铜。根据影响弱电解质电离平衡的因素分析，加入同种离子的物质，抑制其电离。
Ⅰ. (1)硝酸的物质的量为0.8mol/L×0.1L=0.08mol，根据铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水的方程式分析，反应消耗的铜的物质的量为0.03mol，质量为0.03mol×64g/mol=1.92g。
(2)反应生成0.03mol硝酸铜，在溶液中加入足量的稀硫酸，提供氢离子，则硝酸根离子还可以溶解铜，根据电子守恒分析，0.06mol硝酸根离子能得到0.18mol电子，所以能溶解0.18mol÷2=0.09mol铜，质量为0.09mol×64g/mol=5.76g。
Ⅱ. (1)氯化铵中铵根离子水解使溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2O 
NH3H2O+H+；
若加入少量的氨水，溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，则根据电荷守恒分析，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，即溶液为中性，pH=7。
(2)一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，电离方程式为： NH3H2ONH4++OH﹣，向溶液中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，抑制一水合氨的电离，所以电离程度减小，溶液的pH将减小。
