Question

【题目】298K时，1mol N2与3mol H2完全反应生成2molNH3的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

A.形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.该反应的ΔH＝－92 kJmol-1

D.加入催化剂，能提高N2的转化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由图可知，反应为放热反应，故 形成6 mol N-H键，放出600 kJ能量，A错误；

B. 催化剂能降低反应的活化能，b曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，B错误；

C. 该反应的ΔH＝(508-600) kJmol-1=－92 kJmol-1，C正确；

D. 使用催化剂只能缩短到达平衡的时间，不能提高N2的转化率，D错误。

故选C。