题目内容
【题目】在一定体积的18molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（ ）
A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL
【答案】D
【解析】
试题分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18molL﹣1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答．
解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则
由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，
2 1
1.8mol 0.9mol
理论消耗浓硫酸为
=0.1L=100mL，
则实际体积大于100mL，
故选D．
【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。