题目内容

A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素.

请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族

(2)检验C溶液中阳离子的方法是(写出操作,现象及结论)
取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+
取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+

(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe

反应④的离子方程式:
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

反应⑥的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是
①②
①②
(填序号).
分析:G为主族元素的固态氧化物,在电解条件下生成I和H,能与NaOH溶液反应,说明G为Al2O3,与NaOH反应生成NaAlO2,而I也能与NaOH反应生成NaAlO2,则I为Al,H为O2,C、D分别和碱反应生成E、F,则说明E、F都为氢氧化物,E能转化为F,应为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化,所以E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,则C为FeCl2,D为FeCl3,B为Fe3O4,与Al在高温条件下发生铝热反应生成A,即Fe,结合对应单质、化合物的性质解答该题.
解答:解:G为主族元素的固态氧化物,在电解条件下生成I和H,能与NaOH溶液反应,说明G为Al2O3,与NaOH反应生成NaAlO2,而I也能与NaOH反应生成NaAlO2,则I为Al,H为O2,C、D分别和碱反应生成E、F,则说明E、F都为氢氧化物,E能转化为F,应为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化,所以E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,则C为FeCl2,D为FeCl3,B为Fe3O4,与Al在高温条件下发生铝热反应生成A,即Fe,
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素,铁元素位于第四周期第Ⅷ族,故答案为:第4周期Ⅷ族;
(2)C是氯化亚铁,亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子,铁离子能和硫氰化钾溶液发生反应生成络合物而使其溶液呈血红色,所以检验亚铁离子的方法是:取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+
故答案为:取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+
(3)高温下,铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁,反应方程式为:8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe,
铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,其离子反应方程式为:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,
氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe、2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)铝热反应和燃烧反应都是放热反应,故选①②.
点评:本题考查无机物的推断,题目难度较大,注意推断的关键点:①G为主族元素的固态氧化物,在电解条件下生成I和H,能与NaOH溶液反应,说明G为Al2O3,②C、D分别和碱反应生成E、F,则说明E、F都为氢氧化物,E能转化为F,应为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化.
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