Question

【题目】下列描述中正确的是

A.BeCl2为V形的极性分子

B.ClO4的空间构型为正四面体形

C.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

D.H2O和CO32的中心原子均为sp3杂化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．BeCl2为中心原子的价层电子对数为=2，不含孤对电子，所以分子的空间构型为直线形，正负电荷中心重合，所以为非极性分子，故A错误；

B．ClO4的中心原子的价层电子对数为=4，不含孤对电子，所以空间构型为正四面体，故B正确；

C．二者虽都是正四面体形分子，但白磷中键角为60°，CH4键角为109°28ˊ，故C错误；

D．水分子的中心原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，CO32的中心原子价层电子对数为=3，所以为sp2杂化，故D错误；

故答案为B。