题目内容
8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）| A． | 锌粒与稀硫酸的反应 | |
| B． | 灼热的氧化铜与CO的反应 | |
| C． | 甲烷在空气中燃烧的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．
解答 解：A．为放热反应，Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，故B正确；
C．甲烷的燃烧为放热反应，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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4．
某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法不正确的是（ ）
某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法不正确的是（ ）| A． | 工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a | |
| B． | 负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2 | |
| C． | 当传感器中通过2×10-3 mol电子时，通过的尾气中含有2.24 mL CO | |
| D． | 传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
19．为研究SO2气体的性质，某小组设计完成如图实验．
（Ⅰ）将适量纯的SO2气体通入到下列溶液中产生现象如下：
（1）实验②中通入一段时间后才渐渐产生黄色沉淀，表现SO2的氧化性和水溶液酸性；实验⑤中反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；
（Ⅱ）某小组探究铜与浓硫酸反应的产物．将铜与浓硫酸在烧瓶中共热时，液面上产生大量白雾，铜表面先变黑后渐渐溶解；产生的气体依次通过品红溶液和BaCl2溶液，品红溶液褪色，却意外发现BaCl2溶液也能产生白色沉淀；反应所得灰绿色溶液下沉积少量白色固体，倾倒出液体后的白色固体小心加水，溶解后溶液呈蓝色．
【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；纯硫酸温度高于500℃部分分解；
（2）对产生的气体通入使BaCl2溶液产生沉淀原因做出猜想并设计实验加以验证．
（a）若考虑装置中的空气中某成分作用于SO2使之产生沉淀，为消除这一因素，装置的选择与连接顺序为CAD；（选给定3个装置，见如图）
（b）利用所设计的装置进行实验依然发现BaCl2溶液产生沉淀，则可能的原因是浓硫酸分解生成二氧化硫和氧气，则排除此因素，装置选择和连接顺序为ACD；（给定装置，如图）
（3）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将不溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．
下列实验设计能够确认上述同学猜想的是（ ）
A、取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变浅棕色；
B、取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色；
C、取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解，加入BaCl2检验SO42-离子是否产生．
（4）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重得该晶体．
（Ⅰ）将适量纯的SO2气体通入到下列溶液中产生现象如下：
| 溶液 | ①品红溶液 | ②Na2S | ③BaCl2 | ④Ba（OH）2 | ⑤Ba（NO3）2 |
| 现象 | 溶液褪色 | 黄色沉淀 | 无明显现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
（Ⅱ）某小组探究铜与浓硫酸反应的产物．将铜与浓硫酸在烧瓶中共热时，液面上产生大量白雾，铜表面先变黑后渐渐溶解；产生的气体依次通过品红溶液和BaCl2溶液，品红溶液褪色，却意外发现BaCl2溶液也能产生白色沉淀；反应所得灰绿色溶液下沉积少量白色固体，倾倒出液体后的白色固体小心加水，溶解后溶液呈蓝色．
【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；纯硫酸温度高于500℃部分分解；
（2）对产生的气体通入使BaCl2溶液产生沉淀原因做出猜想并设计实验加以验证．
（a）若考虑装置中的空气中某成分作用于SO2使之产生沉淀，为消除这一因素，装置的选择与连接顺序为CAD；（选给定3个装置，见如图）
（b）利用所设计的装置进行实验依然发现BaCl2溶液产生沉淀，则可能的原因是浓硫酸分解生成二氧化硫和氧气，则排除此因素，装置选择和连接顺序为ACD；（给定装置，如图）
（3）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将不溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．
下列实验设计能够确认上述同学猜想的是（ ）
A、取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变浅棕色；
B、取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色；
C、取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解，加入BaCl2检验SO42-离子是否产生．
（4）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重得该晶体．
16．关于金属冶炼的叙述正确的是（ ）
| A． | 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 | |
| B． | 金属钠、铝和铜都可用还原法制备 | |
| C． | 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 | |
| D． | 用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 |
3．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A． | 2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O | B． | Ba（OH）2+2 HCl=BaCl2+2H2O | ||
| C． | Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O | D． | Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑ |
20．欲除去甲烷中混有的少量乙烯气体，可以通过装有下列哪种试剂的洗气瓶（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 极稀的溴水 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | 水 |
18．
瑞典皇家科学院2010年10月5日宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予荷兰籍物理学家安德烈•海姆和拥有英国与俄罗斯双重国籍的物理学家康斯坦丁•诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯结构如下图．它不仅是已知材料中最薄的一种，还非常牢固坚硬；作为单质，它在室温下传递电子的速度比已知导体都快．下列有关石墨烯的说法正确的是（ ）
瑞典皇家科学院2010年10月5日宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予荷兰籍物理学家安德烈•海姆和拥有英国与俄罗斯双重国籍的物理学家康斯坦丁•诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯结构如下图．它不仅是已知材料中最薄的一种，还非常牢固坚硬；作为单质，它在室温下传递电子的速度比已知导体都快．下列有关石墨烯的说法正确的是（ ）| A． | 石墨烯和石墨燃烧都生成二氧化碳，说明它们互为同分异构体 | |
| B． | 石墨烯一定条件下可与氢气发生反应生成石墨烷 | |
| C． | 石墨烯在室温下传递电子的速度快是因为碳原子间以极性键结合 | |
| D． | 12g石墨烯中含有NA个六元碳环 |